Universidad
de Guayaquil
Facultad
de Ingeniería Química
Carrera
de la Ingeniería Química
Química
Analítica
Estudiante: Leonardo
Xavier Borja Vásquez
1)
¿Cuándo
se utiliza molaridad (M), normalidad (N) y molalidad (m)?
La
molaridad (M) sirve para determinar la medida de concentración de un soluto en
una disolución o de alguna especie molecular, iónica, o atómica que se
encuentra en un volumen dado, además sirve para calcular los litros de una
disolución. La normalidad (N) La normalidad se utiliza para ácidos o bases. Lo
más importante es identificar a la sustancia de la que quieras obtener su normalidad
y fijarte si se trata de un(a) ácido/base monoprótico, diprótico, triprótico,
etc. (esto quiere decir cuántos protones tiende a ceder o captar: uno, dos,
tres, etc...) y luego su concentración. La molalidad (m) nos permite determinar
los kilogramos de disolventes y los moles del soluto en una disolución.
(juanto)
2)
¿Por
qué el vapor es blanco?
El vapor de agua es absolutamente transparente
e invisible y, por consiguiente, es incoloro. La niebla blanquecina que se
suele llamar "vapor" no es vapor en el sentido físico de la palabra,
sino agua pulverizada que tiene forma de gotitas pequeñísimas. El vapor de agua
que se encuentra en el aire atmosférico por ejemplo, es transparente y da
origen a lo que habitualmente se designa como humedad del aire. Cuando el agua
hierve en un recipiente, el vapor sale al aire que está más frío, y entonces
puede verse como un gas blanco que rápidamente desaparece al equilibrar su
temperatura con la del ambiente en que se encuentra.
(Conicyt: vapor de agua , s.f.)
3)
¿En
que consiste la ley de Raoult y la ley de Henry?
La
ley de Raoult establece que la relación entre la presión de vapor de cada
componente en una solución ideal es dependiente de la presión de vapor de cada
componente individual y de la fracción molar de cada componente en la solución.
Esta relación entre ambos se formula mediante la Ley de
Raoult mediante la cual: la presión parcial de un disolvente sobre
una disolución P1 está dada por la presión de vapor del disolvente puro
Po1, multiplicada por la fracción molar del disolvente en la
disolución X1.
(Apuntes científicos: Ley de Raoult, s.f.)
La
ley de Henry expresa que a una
temperatura constante, la cantidad de gas disuelto en un líquido es
directamente proporcional a la presión parcial que ejerce ese gas sobre el
líquido. Esta ley fue formulada para explicar la volatilidad de las sustancias,
es decir la facilidad con que una sustancia disuelta en agua se transforma en
gas y pasa a la atmósfera.
(Inecc: Ley de Henry, s.f.)
4)
¿Qué
es el punto crítico?
Un
fluido crítico es cualquier substancia a una presión y temperatura
determinadas, conocidas como el punto crítico. El punto crítico es la
temperatura más alta a la que el líquido y el gas (de una substancia pura)
pueden coexistir y corresponde a una temperatura diferente para cada
substancia. La experiencia del día a día no nos da ninguna pista sobre la
naturaleza del punto crítico, porque la temperatura ambiente está muy por
encima de la temperatura crítica del azoto (-147 ºC) y mucho más debajo de la
temperatura crítica del agua (374 ºC).
(Guía: ¿Qué es el punto crítico?, s.f.)
5) ¿Qué es la crenación y escriba
ejemplos?
La crenación es
el fenómeno en donde la célula animal se somete a una solución hipertónica. Al
estar en esta solución con gran cantidad de soluto, tiende a liberar su agua.
La destrucción de la célula se produce por deshidratación. Ejemplo: este
fenómeno ocurre en los glóbulos rojos,
cuando la sangre se pone en contacto con una solución que tiene una concentración
determinada y diferente de la del glóbulo, si tenemos una solución hipertónica
respecto a la concentración de las células de la sangre y las ponemos en
contacto, ambas concentraciones tienden a igualarse lo cual solo se puede
llevar a cabo mediante el movimiento de agua del medio menos concentrado al más
concentrado. Es decir, saldrá masivamente agua de los glóbulos rojos, hasta que
ésta se agote. Esto produce que el glóbulos e colapse y arrugue al máximo con
el resultado de la muerte celular. Esto es la crenación. Si lo que tenemos es
una solución hipotónica respecto a la concentración de los glóbulos, la
situación es la contraria de la anterior: entra agua dentro del glóbulo; éste
se va hinchando. Y llega un momento en que su membrana ya no puede resistir la
presión y se rompe. El glóbulo pues estalla, lo que se denomina citolisis (de
cito, célula y lisis, rotura).
(Archila, s.f.)
5)
Partes
por millón para líquidos y para gases
Parte
por millón para gases, en un gas en la atmosfera terrestre, se utiliza la
nomenclatura ppm aunque en realidad ppm son ppmv, es decir, partes por millón
en volumen. Se acostumbra a omitir el término “en volumen” por simplicidad,
pero no hay que olvidarse de que existe. La concentración es una medida de la
cantidad relativa de una sustancia respecto de otras. En el caso de la
concentración de gases en la atmosfera se utiliza la magnitud de
microkilogramos de aire por metro cúbico. El significado de ppmv es entonces
0,000001 kilogramos de aire por metro cúbico, que es lo mismo que 0,001 gramos
de aire por metro cúbico, que es lo mismo que 0,000001×0,001 Toneladas de aire
por metro cúbico.
Partes
por millón para un líquido, es la una unidad
de medida con la que se mide la concentración
y es la relación entre el peso del soluto y peso de la disolución por 1000000.
(Abcianciade: partes por millón, s.f.)
