Universidad
de Guayaquil
Facultad
de Ingeniería Química
Carrera
de la Ingeniería Química
Autores:
Johandra
Paulina Febres Chávez
Leonardo
Xavier Borja Vásquez
Química
Analítica
Teorías
atómicas desde Demócrito hasta la actualidad
Cada sustancia del
universo, las piedras, el mar, nosotros mismos, los planetas y hasta las
estrellas más lejanas, están enteramente formada por pequeñas partículas
llamadas átomos. Son tan pequeñas que no son posible fotografiarlas. Para
hacernos una idea de su tamaño, un punto de esta línea puede contener dos mil
millones de átomos. Estas pequeñas partículas son estudiadas por la química,
ciencia que surgió en la edad media y que estudia la materia. Pero si nos
adentramos en la materia nos damos cuenta de que está formada por átomos. Para
comprender estos átomos a lo largo de la historia diferentes científicos han
enunciado una serie de teorías que nos ayudan a comprender la complejidad de
estas partículas. Estas teorías significan el asentamiento de la química
moderna. Como ya hemos dicho antes la química surgió en la edad media, lo que
quiere decir que ya se conocía el átomo pero no del todo, así durante el
renacimiento esta ciencia evoluciona. Posteriormente a fines del siglo XVIII se
descubren un gran número de elementos, pero este no es el avance más notable ya
que este reside cuando Lavoisier da una interpretación correcta al fenómeno de
la combustión. Ya en el siglo XIX se establecen diferentes leyes de la
combinación y con la clasificación periódica de los elementos (1871) se
potencia el estudio de la constitución de los átomos.
Demócrito, fue el que
dio origen a la teoría atómica, él decía que la materia estaba formada por
pequeñas partículas indivisibles, de distintas formas y tamaños, y es por eso
que las llamo átomos, lo que en griego significa “indivisible”.
582 a.C. Tales
de Mileto, considera que todo elemento natural es en última estancia “agua”.
También Epicuro de Samos y Lucrecio Caro indican que todo está formado por la
combinación de agua, tierra, aire, fuego.
Siglo XVII. William
Gilbert, sugiere que la tierra posee un campo magnético.
En 1666, Ole
Roemer, propone ante la Academia Francesa evidencias sobre la magnitud finita
de la luz.
En 1690, Huygens,
propone en su trabajo “Traitè de la Lumière”, que las ondas luminosas viajan a
mayor velocidad en el aire que en el agua.
En 1704, Isaac
Newton, publica en su libro “Optiks” acerca de la velocidad de la luz, debería
ser mayor en el agua que en el aire.
En 1733, Charles-
François de Cisternay DuFay, observó que las limaduras de hierro, después de
estar en contacto con vidrio electrificado, se repelían entre sí, aunque si estaban
en contacto con otras que estuvieron expuestas con resina electrificada se
atraían.
En 1800, Alessandro
Volta, inventa la “pila voltaica”.
En 1800, William
Nicholson y Antony Carlisle, descubren la propiedad de la materia llamada
“electrólisis”.
En 1808, John
Dalton, publica su Teoría atómica, la cual decía que los elementos están
formados por átomos que es la partícula más pequeña de un elemento. También
definió lo que consiste un elemento y un compuesto, un elemento es una sustancia
que está formada por átomos más pequeños y un compuesto es una sustancia que
está formada por una combinación de átomos diferentes pero en proporciones distintas.
En 1808, Josep
Luis Gay-Lussac, descubrió que los gases se combinan de acuerdo con una relación
de volúmenes fija.
En 1811, Amadeo Avogadro, formula su ley la llamada
“Ley de Avogadro”. En donde afirma que los volúmenes iguales de Gases distintos
tienen el mismo número de moléculas solamente si están en las mismas condiciones.
En 1815, William
Prout, propone que todos los elementos químicos estaban constituidos por
números enteros de átomos de hidrogeno.
En 1849, Armand
Fizeau, realizo la primera medida precisa de la velocidad de la luz en el aire.
En 1864, John
Alexander Reina Newlands, prepara una tabla periódica de los elementos donde
los establecía según sus masas atómicas, y señalo la “ley de las octavas” donde
cada ocho elementos comparten propiedades similares.
En 1869, Dimitri Mendeleyev, publica su obra
“Principios de química” donde formulaba la tabla periódica.
En 1870, Julius
Lothar Meyer, publica su trabajo en el que hace la relación entre los elementos
así formulando la “Ley periódica”.
En 1871, Dimitri
Mendeleyev, modificó su tabla periódica reduciéndola a sólo ocho columnas.
En 1874, George
Johnstone Stoney, presenta una hipótesis que formula que la electricidad era
creada por unos corpúsculos elementales denominados “electrinos”.
En 1886, Eugen Goldstein, descubrió “los
rayoscanales”.
En 1887, Heinrich
Hertz, comprobó la producción de ondas electromagnéticas a partir de cargas
oscilantes.
En 1891, George
Johnstone Stoney, cambia el nombre de “electrinos” y comienza a llamar a las
partículas “electrones”.
En 1895, Jean
Perrin, demostró que los rayoscanales consistían en partículas positivas,
sufrían desviaciones hacia la placa negativa de un campo eléctrico externo al
que podían ser sometidos.
En 1895, Wilhelm
Conrad Roentgen, anuncia que los rayos X pueden atravesar láminas de plomo.
En 1897, Joseph
John Thompson, expuso su modelo atómico mejor conocido como el modelo de “budín
con pasas”, el cual consiste en que el átomo posee carga positiva donde tenía
cargas negativas (electrones) incrustadas. También descubrió el electrón.
En 1898, Marie
Curie, descubre dos elementos químicos nombra a un elemento “polonio” en honor
a su país Polonia y al otro “radio” por
su intensa radiactividad.
En 1905, Albert
Einstein, desarrolló la ecuación E=mc2, como parte de su teoría de
larelatividad espacial.
En 1906, Robert
Millikan, determinó la carga del electrón, también encontró la masa del electrón
a partir del valor de “q/m” obtenido.
En 1907, J.J.
Thompson, llama a los rayos canales los denomina como “rayos positivos”.
En 1909, Robert
Millikan, realiza el experimento sobre una gota de agua para medir la carga del
electrón.
En 1911, Ernest
Rutherford, descubrió el núcleo atómico, mediante un experimento que consistía
en bombardear una fina lamina de oro con rayos alfa, observo que la mayoría de
los rayos alfa atravesaban la lámina de oro.
En 1912, Robert
Millikan, realizó el mismo experimento sobre una gota de aceite, y así dedujo el valor de la constante de la “carga
elemental”.
En 1913, Niels
Bohr, publica su modelo atómico manejando la teoría de las órbitas cuantificadas,
que en la teoría mecánica cuántica consiste en las características que, en
torno al núcleo atómico, el número de electrones en cada órbita aumenta desde
el interior hacia el exterior.
En 1914, Ernest
Rutherford, denomina a la partícula positiva como “protón”.
En 1919, Ernest
Rutherford, expone gas nitrógeno a una fuente emisora de partículas alfa, y
observa que los núcleos del nitrógeno se transformaban en átomos de oxígeno,
realizando así la primera reacción nuclear artificial.
En 1925, Wolfang
Pauli, formula el principio de exclusión.
En 1926, Schrodinger,
publicó su modelo atómico donde describe a los electrones como una función de
onda, donde la zona de probabilidad de encontrar un electrón se llama orbital.
En 1927, Werner
Karl Heisenberg, formula el principio de incertidumbre.
En 1930, Frederick
e Irene Joliot- Curie, demostraron que los átomos estables de un elemento
pueden hacerse artificialmente radiactivos exponiéndolos a partículas nucleares
o rayos.
En 1930, Ernest
O. Lawrence, desarrolla un acelerador de partículas llamado “ciclotrón”.
En 1932, James
Chadwick, descubrió en el núcleo otra partícula, conocida como “neutrón”,
conociéndose así que posee la misma masa que el protón y lo que los diferencia
es la carencia de carga eléctrica.
En 1932, John D.
Cockcroft y Ernest T. S.Walton, utilizaron partículas artificialmente aceleradas
para desintegrar un núcleo atómico.
En 1934, Enrico
Fermi, logró realizar la fisión.
En 1939, Otto
Hahn y Fritz Strassmann, anuncian que habían fisionado núcleos de uranio
exponiéndolos a neutrones.
En 1947, Cecil
Powell, descubre el pión.
En 1963, Murray
Gell-Mann y George Zweig, proponen la teoría de que los hadrones son combinaciones
de otras partículas elementales llamadas “quarks”.
En 1967, Steven
Weingberg y Abdus Salam, formulan la teoría de unificación.
En 1985, Richard
E. Smalley, Robert F. Curl y Harold W. Kroto, descubren la familia de moléculas
de carbono conocidos como “fullerenos”.
En 1994, Científicos
del Fermilab, descubren el “quark top”.
