Teorías atómicas desde Demócrito hasta la actualidad

Universidad de Guayaquil

Facultad de Ingeniería Química

Carrera de la Ingeniería Química

Autores:

 Johandra Paulina Febres Chávez

              Leonardo Xavier Borja Vásquez

Química Analítica

Teorías atómicas desde Demócrito hasta la actualidad  

Cada sustancia del universo, las piedras, el mar, nosotros mismos, los planetas y hasta las estrellas más lejanas, están enteramente formada por pequeñas partículas llamadas átomos. Son tan pequeñas que no son posible fotografiarlas. Para hacernos una idea de su tamaño, un punto de esta línea puede contener dos mil millones de átomos. Estas pequeñas partículas son estudiadas por la química, ciencia que surgió en la edad media y que estudia la materia. Pero si nos adentramos en la materia nos damos cuenta de que está formada por átomos. Para comprender estos átomos a lo largo de la historia diferentes científicos han enunciado una serie de teorías que nos ayudan a comprender la complejidad de estas partículas. Estas teorías significan el asentamiento de la química moderna. Como ya hemos dicho antes la química surgió en la edad media, lo que quiere decir que ya se conocía el átomo pero no del todo, así durante el renacimiento esta ciencia evoluciona. Posteriormente a fines del siglo XVIII se descubren un gran número de elementos, pero este no es el avance más notable ya que este reside cuando Lavoisier da una interpretación correcta al fenómeno de la combustión. Ya en el siglo XIX se establecen diferentes leyes de la combinación y con la clasificación periódica de los elementos (1871) se potencia el estudio de la constitución de los átomos.

Demócrito, fue el que dio origen a la teoría atómica, él decía que la materia estaba formada por pequeñas partículas indivisibles, de distintas formas y tamaños, y es por eso que las llamo átomos, lo que en griego significa “indivisible”.

582 a.C. Tales de Mileto, considera que todo elemento natural es en última estancia “agua”. También Epicuro de Samos y Lucrecio Caro indican que todo está formado por la combinación de agua, tierra, aire, fuego.

Siglo XVII. William Gilbert, sugiere que la tierra posee un campo magnético.

En 1666, Ole Roemer, propone ante la Academia Francesa evidencias sobre la magnitud finita de la luz.

En 1690, Huygens, propone en su trabajo “Traitè de la Lumière”, que las ondas luminosas viajan a mayor velocidad en el aire que en el agua.

En 1704, Isaac Newton, publica en su libro “Optiks” acerca de la velocidad de la luz, debería ser mayor en el agua que en el aire.

En 1733, Charles- François de Cisternay DuFay, observó que las limaduras de hierro, después de estar en contacto con vidrio electrificado, se repelían entre sí, aunque si estaban en contacto con otras que estuvieron expuestas con resina electrificada se atraían.

En 1800, Alessandro Volta, inventa la “pila voltaica”.

En 1800, William Nicholson y Antony Carlisle, descubren la propiedad de la materia llamada “electrólisis”.

En 1808, John Dalton, publica su Teoría atómica, la cual decía que los elementos están formados por átomos que es la partícula más pequeña de un elemento. También definió lo que consiste un elemento y un compuesto, un elemento es una sustancia que está formada por átomos más pequeños y un compuesto es una sustancia que está formada por una combinación de átomos diferentes pero en proporciones distintas.

En 1808, Josep Luis Gay-Lussac, descubrió que los gases se combinan de acuerdo con una relación de volúmenes fija.

 En 1811, Amadeo Avogadro, formula su ley la llamada “Ley de Avogadro”. En donde afirma que los volúmenes iguales de Gases distintos tienen el mismo número de moléculas solamente si están en las mismas condiciones.

En 1815, William Prout, propone que todos los elementos químicos estaban constituidos por números enteros de átomos de hidrogeno.

En 1849, Armand Fizeau, realizo la primera medida precisa de la velocidad de la luz en el aire.

En 1864, John Alexander Reina Newlands, prepara una tabla periódica de los elementos donde los establecía según sus masas atómicas, y señalo la “ley de las octavas” donde cada ocho elementos comparten propiedades similares.

 En 1869, Dimitri Mendeleyev, publica su obra “Principios de química” donde formulaba la tabla periódica.

En 1870, Julius Lothar Meyer, publica su trabajo en el que hace la relación entre los elementos así formulando la “Ley periódica”.

En 1871, Dimitri Mendeleyev, modificó su tabla periódica reduciéndola a sólo ocho columnas.

En 1874, George Johnstone Stoney, presenta una hipótesis que formula que la electricidad era creada por unos corpúsculos elementales denominados “electrinos”.

 En 1886, Eugen Goldstein, descubrió “los rayoscanales”.

En 1887, Heinrich Hertz, comprobó la producción de ondas electromagnéticas a partir de cargas oscilantes.

En 1891, George Johnstone Stoney, cambia el nombre de “electrinos” y comienza a llamar a las partículas “electrones”.

En 1895, Jean Perrin, demostró que los rayoscanales consistían en partículas positivas, sufrían desviaciones hacia la placa negativa de un campo eléctrico externo al que podían ser sometidos.

En 1895, Wilhelm Conrad Roentgen, anuncia que los rayos X pueden atravesar láminas de plomo.

En 1897, Joseph John Thompson, expuso su modelo atómico mejor conocido como el modelo de “budín con pasas”, el cual consiste en que el átomo posee carga positiva donde tenía cargas negativas (electrones) incrustadas. También descubrió el electrón.

En 1898, Marie Curie, descubre dos elementos químicos nombra a un elemento “polonio” en honor a su país Polonia y al otro “radio”  por su intensa radiactividad.

En 1905, Albert Einstein, desarrolló la ecuación E=mc2, como parte de su teoría de larelatividad espacial.

En 1906, Robert Millikan, determinó la carga del electrón, también encontró la masa del electrón a partir del valor de “q/m” obtenido.

En 1907, J.J. Thompson, llama a los rayos canales los denomina como “rayos positivos”.

En 1909, Robert Millikan, realiza el experimento sobre una gota de agua para medir la carga del electrón.

En 1911, Ernest Rutherford, descubrió el núcleo atómico, mediante un experimento que consistía en bombardear una fina lamina de oro con rayos alfa, observo que la mayoría de los rayos alfa atravesaban la lámina de oro.

En 1912, Robert Millikan, realizó el mismo experimento sobre una gota de aceite, y así  dedujo el valor de la constante de la “carga elemental”.

En 1913, Niels Bohr, publica su modelo atómico manejando la teoría de las órbitas cuantificadas, que en la teoría mecánica cuántica consiste en las características que, en torno al núcleo atómico, el número de electrones en cada órbita aumenta desde el interior hacia el exterior.

En 1914, Ernest Rutherford, denomina a la partícula positiva como “protón”.

En 1919, Ernest Rutherford, expone gas nitrógeno a una fuente emisora de partículas alfa, y observa que los núcleos del nitrógeno se transformaban en átomos de oxígeno, realizando así la primera reacción nuclear artificial.

En 1925, Wolfang Pauli, formula el principio de exclusión.

En 1926, Schrodinger, publicó su modelo atómico donde describe a los electrones como una función de onda, donde la zona de probabilidad de encontrar un electrón se llama orbital.

En 1927, Werner Karl Heisenberg, formula el principio de incertidumbre.

En 1930, Frederick e Irene Joliot- Curie, demostraron que los átomos estables de un elemento pueden hacerse artificialmente radiactivos exponiéndolos a partículas nucleares o rayos.

En 1930, Ernest O. Lawrence, desarrolla un acelerador de partículas llamado “ciclotrón”.

En 1932, James Chadwick, descubrió en el núcleo otra partícula, conocida como “neutrón”, conociéndose así que posee la misma masa que el protón y lo que los diferencia es la carencia de carga eléctrica.

En 1932, John D. Cockcroft y Ernest T. S.Walton, utilizaron partículas artificialmente aceleradas para desintegrar un núcleo atómico.

En 1934, Enrico Fermi, logró realizar la fisión.

En 1939, Otto Hahn y Fritz Strassmann, anuncian que habían fisionado núcleos de uranio exponiéndolos a neutrones.

En 1947, Cecil Powell, descubre el pión.

En 1963, Murray Gell-Mann y George Zweig, proponen la teoría de que los hadrones son combinaciones de otras partículas elementales llamadas “quarks”.

En 1967, Steven Weingberg y Abdus Salam, formulan la teoría de unificación.

En 1985, Richard E. Smalley, Robert F. Curl y Harold W. Kroto, descubren la familia de moléculas de carbono conocidos como “fullerenos”.

En 1994, Científicos del Fermilab, descubren el “quark top”.

Propiedades intesivas y extensivas. que es la actividad en termodinámica

Universidad de Guayaquil

Facultad de Ingeniería Química

Carrera de la Ingeniería Química

Estudiante: Leonardo Xavier Borja Vásquez

Química Analítica

Propiedades extensivas

Son aquellas que si dependen de la cantidad de materia en una sustancia. Por ejemplo cuando hablamos del volumen de un cuerpo veremos que este varía dependiendo si tiene más o menos masa. Dos litros de agua tendrán más masa que 500 cm3 (medio litro) y por ende más volumen. Si comparamos dos objetos del mismo grosor pero de distinta longitud como dos lápices sabremos que el más largo tendrá más masa. Volumen, longitud, masa, peso, etc. constituyen así propiedades extensivas de la materia.

Ejemplos:

• Peso
• Masa
• Volumen
• Calor
• Potencia
• Resistencia eléctrica
• Inercia
• Energía potencial
• Energía cinética

Propiedades intensivas

Estas no dependen de la cantidad de materia en una sustancia o cuerpo. Por ejemplo cuando medimos el punto de ebullición del agua, que es de 100°C ante una presión externa de 1 atmósfera, obtendremos el mismo valor si se trata de un litro de agua o dos o tres o 200 cm3. Lo mismo con el punto de congelación. El agua a 0°C comienza a solidificarse a una presión externa de una atmósfera, pero sera la misma temperatura para un cubito de hielo que se forme o para una masa mayor. La densidad o peso específico de una sustancia también es un ejemplo claro de esto. Como sabemos la densidad es la relación entre la masa y el volumen que ocupa un cuerpo. Si aumenta la masa aumentara también el volumen, por lo tanto el valor de la densidad se mantendra constante. Por ejemplo, la densidad del aluminio es de 2,7 grs/cm3 (gramos por centímetro cúbico). No importa si se trata de 600 gramos de aluminio o de 4 kilogramos. Otras comunes son color, olor o sabor.

Existen otras no tan comunes en los cursos básicos de química o física como índice de refracción, viscocidad, grado de dureza, etc.

Ejemplos:

• Punto de Fusión
• Punto de Ebullición
• Densidad
• Dureza
• Concentración
• Olor
• Color
• Sabor
• Solubilidad
• Presión
• Volumen específico (volumen ocupado por unidad de masa)

¿Qué es la actividad en Termodinámica?

En Termodinámica, la actividad es una medida de una "concentración efectiva" de una especie. Surge debido a que las moléculas en un gas o solución no ideal interactúan unas con otras. La actividad no tiene dimensiones. Se hace adimensional utilizando la fracción molar para su cálculo. La actividad depende de la temperatura, presión y composición. Para los gases, la presión efectiva parcial se suele referir como fugacidad.

Los efectos de la actividad son el resultado de las interacciones entre los iones, tanto electrostáticas como covalentes. La actividad de un ion está influida por su ambiente. La actividad de un ion en una jaula de moléculas de agua es diferente de estar en el medio de una nube de contraiones.

Este tipo de actividad es relevante en la química para la constante de equilibrio y la constante de velocidad. Por ejemplo, pueden existir grandes desviaciones entre la concentración de iones hidrógeno calculada de un ácido fuerte en solución, y la actividad de hidrógeno derivada de un pHmetro, o indicador de pH

Equilibrio multiple

Universidad de Guayaquil

Facultad de Ingeniería Química

Carrera de Ingeniería Química

Integrantes:

ü  Borja Vásquez Leonardo Xavier

ü  Burbano Aguilar Roger Ricardo

ü  Oñate Saavedra Jonathan Iván

Química Analítica

Diferencia entre gas y vapor

Química Analítica

Autor: Leonardo Xavier Borja Vásquez

¿Cuáles son las diferencias entre gas y vapor?

Vapor

El vapor es un tipo de gas, pero en todo momento está en constante transición entre el estado gaseoso y el líquido. Es un gas cuando está por debajo de su temperatura crítica, pero puede ser condenado como líquido incrementando su presión sin reducir su temperatura. También se puede describir al vapor como un estado de equilibrio entre lo líquido y lo gaseoso. Además de líquido su estado puede llegar a ser sólido.

Gas

Por otra parte, un gas es una sustancia que no puede volverse líquida con tan sólo aplicarle presión. A diferencia del vapor (y como habrás notado luego de leer la introducción) uno de los estados de la materia es el gaseoso, pero no se habla de un estado “vaporizado”.

A una temperatura ambiente el gas seguirá siendo gas en su natural estado. Si se quieres cambiar esta fase, entonces es necesario que se cambien tanto la temperatura como la presión.

Finalmente, los gases se pueden someter a compresión fácilmente, pero no tanto como el vapor; ya que este último se encuentra en un constante estado de transición. Cuando un gas es puesto en un contenedor, éste lo llena y ocupa más espacio que sustancias en estado líquido o sólido.

Las partículas de vapor pueden tener forma definida cuando se les observa bajo microscopio, contrario a las de gas que no tienen forma definida.

Factores que afectan al equilibrio químico

Química Analítica

Autor: Leonardo Xavier Borja Vásquez

Factores que afectan al equilibrio químico

Efecto de la presión y el volumen

Las variaciones de presión sólo afectan a los equilibrios en los que intervienen algún gas y cuando hay variaciones de volumen en la reacción.

En la reacción de formación del amoniaco, hay cuatro moles en el primer miembro y dos en el segundo; por tanto, hay una disminución de volumen de izquierda a derecha:

N2 (g) + 3 H2 (g) Û 2 NH3 (g)

Si disminuimos el volumen del sistema el efecto inmediato es el aumento de la concentración de las especies gaseosas y, por tanto, de la presión en el recipiente. Dicho aumento se compensa parcialmente si parte del N2 y del H2 se combinan dando NH3, pues así se reduce el número total de moles gaseosos y, consecuentemente, la presión total. El equilibrio se desplaza hacia la derecha.

Si aumentamos el volumen ocurrirá todo lo contrario.

Efecto de la temperatura

Si en una reacción exotérmica aumentamos la temperatura cuando se haya alcanzado el equilibrio químico, la reacción dejará de estar en equilibrio y tendrá lugar un desplazamiento del equilibrio hacia la izquierda (en el sentido en el que se absorbe calor). Es decir, parte de los productos de reacción se van a transformar en reactivos hasta que se alcance de nuevo el equilibrio químico. Si la reacción es endotérmica ocurrirá lo contrario.

Debemos recordar que en las reacciones químicas existen dos tipos de variación con la temperatura:

•          Exotérmica: aquella que libera o desprende calor.

•          Endotérmica: aquella que absorbe el calor.

Es importante hacer notar que a bajas temperaturas, la reacción requiere más tiempo, debido a que bajas temperaturas reducen la movilidad de las partículas involucradas. Para contrarrestar este efecto se utiliza un catalizador para acelerar la reacción.

Respecto a los catalizadores, se ha determinado que estos no tienen  ningún efecto sobre la concentración de los reaccionantes y de los productos en equilibrio. Esto se debe a que si un catalizador acelera la reacción directa también hace lo mismo con la reacción inversa, de modo que si ambas reacciones se aceleran en la misma proporción, no se produce ninguna alteración del equilibrio.

El calor se debe dar al sistema en el equilibrio para aumentar la temperatura de la misma. Este proceso da resultados diferentes en las reacciones endotérmicas y exotérmicas. Por ejemplo;

                                                           H2(g) + I2(g) ↔ 2HI(g) + Calor

La reacción es exotérmica dada anteriormente. Para mantener la temperatura de equilibrio debe ser constante. Si el calor se da al sistema, según el sistema de principio de Le Chatelier quiere disminuir esta temperatura y desplazamiento del equilibrio hacia la izquierda o la derecha. Constante de equilibrio de esta reacción.

                                                                     Kc=[HI]2/([I2].[H2])

En una reacción endotérmica, aumentando el equilibrio térmico del giro a la derecha y el equilibrio de los aumentos constantes.

En una reacción endotérmica; aumentar el equilibrio térmico del giro a la izquierda y el equilibrio disminuciones constantes.

Efectos de la concentración

El aumento de la concentración de una sustancia presente en el equilibrio hace que el mismo se traslada en el sentido de consumir la sustancia adicionada, esto es, el equilibrio se traslada para el lado contrario al aumento. Ya la disminución de una sustancia retirada, esto es, el equilibrio se traslada para el mismo lado de la disminución.

Yo otras palabras, en equilibrio primera situación se desplaza hacia la derecha y en equilibrio segunda situación se desplaza hacia la izquierda. Por ejemplo;

                                                              H2(g) + I2(g) ↔ 2HI(g)

Si se añade gas H2 en el recipiente, el equilibrio se desplaza hacia la derecha y el sistema de disminuir la concentración de H2. (Principio de Le Chatelier).

Detección de furano en alimentos para bebés

Universidad de Guayaquil

Facultad de Ingeniería Química

Carrera de la Ingeniería Química

Química Analítica

Tema: La aplicación de la cromatografía de gas headspace acoplado a espectrometría de masas en tándem cuadrupolar para el análisis de furanos en muestras de alimentos para bebés

Estudiante: Leonardo Xavier Borja Vásquez

1.-Mapa conceptual

2.- Objetivo

Conocer la aplicación de la cromatografía de gas headspace acoplado a espectrometría de masas en tándem cuadrupolar para el análisis de furanos en muestras de alimentos para bebés.

3.- Resumen

El furano, también denominado óxido de divinilleno (C₄H₄O), es un compuesto orgánico heterocíclico aromático con un átomo de oxígeno, además es líquido, incoloro, muy volátil, con un punto de ebullición cercano al de la temperatura ambiente, es un agente carcinógeno. En el café se han encontrado las concentraciones más elevadas de furano, varios investigadores han encontrado porcentajes de furano en alimentos para bebés. Las posibles razones de la formación de furano en los alimentos para bebés es: la degradación térmica de los hidratos de carbono, la degradación térmica de ciertos aminoácidos, oxidación térmica de ácido ascórbico, la oxidación de los ácidos grasos poliinsaturados y la oxidación de los carotenoides. La cromatografía de gas headspace acoplado a espectrometría de masas en tándem cuadrupolar es el método que se utiliza o se utilizó para realizar el muestreo del furano en las diferentes muestras de alimentos para bebés. Para iniciar este método es necesario preparar la muestra, es decir preparamos una mezcla homogénea en un frasco vial para headspace que contiene agua desionizada con alimentos para bebés y NaCl. Luego se realiza el análisis HS-GC-MS/MS, el furano fue analizada mediante un trace Ultra GC, el gas portador fue el helio. El rendimiento del método HS-GC-MS/MS fue validado en parámetros de selectividad, linealidad, límite de detección, límite de cuantificación, precisión y exactitud. El análisis de la muestra indica que la formación de furano de azucares es influida por los cambios de pH. Los productos a base de fruta contienen los niveles más bajos de furano.

4.- Tabla

5.- Conclusión

El estudio de furano en alimentos para bebés por medio del muestreo de headspace en conexión con la cromatografía de gas-espectrometría de masas en tándem se encontró una rápida, selectiva y método sensible. El procedimiento analítico optimizado mostró buena linealidad, precisión y exactitud. En esta experiencia reporta la presencia de furano en alimentos para bebés, con mayores niveles de furano en productos que contengan verduras en el país de Letonia.

Molaridad, Normalidad, Molalidad, Ppm, Punto Crítico, Ley de Raoult, Ley de Henry y Crenación

Universidad de Guayaquil

Facultad de Ingeniería Química

Carrera de la Ingeniería Química

Química Analítica

Estudiante: Leonardo Xavier Borja Vásquez

1)      ¿Cuándo se utiliza molaridad (M), normalidad (N) y molalidad (m)?

La molaridad (M) sirve para determinar la medida de concentración de un soluto en una disolución o de alguna especie molecular, iónica, o atómica que se encuentra en un volumen dado, además sirve para calcular los litros de una disolución. La normalidad (N) La normalidad se utiliza para ácidos o bases. Lo más importante es identificar a la sustancia de la que quieras obtener su normalidad y fijarte si se trata de un(a) ácido/base monoprótico, diprótico, triprótico, etc. (esto quiere decir cuántos protones tiende a ceder o captar: uno, dos, tres, etc...) y luego su concentración. La molalidad (m) nos permite determinar los kilogramos de disolventes y los moles del soluto en una disolución.

(juanto)

2)      ¿Por qué el vapor es blanco?

 El vapor de agua es absolutamente transparente e invisible y, por consiguiente, es incoloro. La niebla blanquecina que se suele llamar "vapor" no es vapor en el sentido físico de la palabra, sino agua pulverizada que tiene forma de gotitas pequeñísimas. El vapor de agua que se encuentra en el aire atmosférico por ejemplo, es transparente y da origen a lo que habitualmente se designa como humedad del aire. Cuando el agua hierve en un recipiente, el vapor sale al aire que está más frío, y entonces puede verse como un gas blanco que rápidamente desaparece al equilibrar su temperatura con la del ambiente en que se encuentra. 

(Conicyt: vapor de agua , s.f.)

3)      ¿En que consiste la ley de Raoult y la ley de Henry?

La ley de Raoult  establece que la relación entre la presión de vapor de cada componente en una solución ideal es dependiente de la presión de vapor de cada componente individual y de la fracción molar de cada componente en la solución. Esta relación entre ambos se formula mediante la Ley de Raoult mediante la cual: la presión parcial de un disolvente sobre una disolución P1 está dada por la presión de vapor del disolvente puro Po1, multiplicada por la fracción molar del disolvente en la disolución X1.

           
(Apuntes científicos: Ley de Raoult, s.f.)

La ley de Henry  expresa que a una temperatura constante, la cantidad de gas disuelto en un líquido es directamente proporcional a la presión parcial que ejerce ese gas sobre el líquido. Esta ley fue formulada para explicar la volatilidad de las sustancias, es decir la facilidad con que una sustancia disuelta en agua se transforma en gas y pasa a la atmósfera.

(Inecc: Ley de Henry, s.f.)

4)      ¿Qué es el punto crítico?

Un fluido crítico es cualquier substancia a una presión y temperatura determinadas, conocidas como el punto crítico. El punto crítico es la temperatura más alta a la que el líquido y el gas (de una substancia pura) pueden coexistir y corresponde a una temperatura diferente para cada substancia. La experiencia del día a día no nos da ninguna pista sobre la naturaleza del punto crítico, porque la temperatura ambiente está muy por encima de la temperatura crítica del azoto (-147 ºC) y mucho más debajo de la temperatura crítica del agua (374 ºC).

(Guía: ¿Qué es el punto crítico?, s.f.)

5) ¿Qué es la crenación y escriba ejemplos?

La crenación es el fenómeno en donde la célula animal se somete a una solución hipertónica. Al estar en esta solución con gran cantidad de soluto, tiende a liberar su agua. La destrucción de la célula se produce por deshidratación. Ejemplo: este fenómeno ocurre en los glóbulos rojos,  cuando la sangre se pone en contacto con una solución que tiene una concentración determinada y diferente de la del glóbulo, si tenemos una solución hipertónica respecto a la concentración de las células de la sangre y las ponemos en contacto, ambas concentraciones tienden a igualarse lo cual solo se puede llevar a cabo mediante el movimiento de agua del medio menos concentrado al más concentrado. Es decir, saldrá masivamente agua de los glóbulos rojos, hasta que ésta se agote. Esto produce que el glóbulos e colapse y arrugue al máximo con el resultado de la muerte celular. Esto es la crenación. Si lo que tenemos es una solución hipotónica respecto a la concentración de los glóbulos, la situación es la contraria de la anterior: entra agua dentro del glóbulo; éste se va hinchando. Y llega un momento en que su membrana ya no puede resistir la presión y se rompe. El glóbulo pues estalla, lo que se denomina citolisis (de cito, célula y lisis, rotura).

(Archila, s.f.)

5)      Partes por millón para líquidos y para gases

Parte por millón para gases, en un gas en la atmosfera terrestre, se utiliza la nomenclatura ppm aunque en realidad ppm son ppmv, es decir, partes por millón en volumen. Se acostumbra a omitir el término “en volumen” por simplicidad, pero no hay que olvidarse de que existe. La concentración es una medida de la cantidad relativa de una sustancia respecto de otras. En el caso de la concentración de gases en la atmosfera se utiliza la magnitud de microkilogramos de aire por metro cúbico. El significado de ppmv es entonces 0,000001 kilogramos de aire por metro cúbico, que es lo mismo que 0,001 gramos de aire por metro cúbico, que es lo mismo que 0,000001×0,001 Toneladas de aire por metro cúbico.

Partes por millón para un líquido, es la una unidad de medida con la que se mide la concentración y es la relación entre el peso del soluto y peso de la disolución por 1000000.

(Abcianciade: partes por millón, s.f.)

Química Analítica

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Estudiante: Leonardo Xavier Borja Vásquez

1.- ¿Qué son Solidos Pulverulentos?

Es la agrupación de partículas individuales que están en un sistema y que unidas forman una masa, además están en combinación con fluidos específicamente el aire y en ocasiones con algún líquido como el agua. Deformar un sólido pulverulento, en este caso pulverizar  se puede incrementar la biodisponibilidad, porque si disminuimos el tamaño de la partícula por ende aumentara la superficie especifica. El mecanismo de pulverización dará la forma final de la partícula.

2.- ¿Cómo se expresa el trillón, el billón y el millón?

El trillón equivale a 10¹⁸ que es igual a 1 000 000 000 000 000 000.

El billón equivale a 10¹² que es igual a 1 000 000 000 000.

El millón equivale a 10⁶  que es igual a 1 000 000.

3.- ¿Qué es la densidad relativa?

Es la relación entre el peso específico del cuerpo y el peso específico de la sustancia de referencia la sustancia de referencia es aire para los gases y agua para los sólidos y líquidos

Densidad relativa - Líquidos y sólidos

Aceite de oliva	0.92		Cobalto	8.90		Hulla	1.30		Platino	21.45
Agua	1.00		Cobre	8.92		Iridio	22.42		Plomo	11.34
Alcohol etílico	0.70		Cristal	3.35		Lignito	1.20		Potasio	0.86
Aluminio	2.70		Cromo	7.14		Litio	0.53		Sal gema	2.17
Antimonio	6.71		Diamante	3.52		Magnesio	1.74		Silicio	2.40
Azufre	2.07		Estaño	7.28		Manganeso	7.20		Sodio	0.97
Benceno	0.88		Fósforo	2.20		Mercurio	13.55		Tungsteno	19.32
Bismuto	9.79		Glicerina	1.26		Níquel	8.92		Uranio	18.70
Calcio	1.54		Hielo	0.91		Oro	19.30		Vidrio	2.53
Cinc	7.14		Hierro	7.88		Plata	10.50		Yodo	4.93

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Densidad relativa - Gases

Aire	1.00		Hidrógeno	0.07
Amoníaco	0.60		Neón	0.70
Argón	1.38		Nitrógeno	0.97
Butano	2.00		Óxido nitroso	1.53
Cloro	2.49		Monóxido de carbono	0.97
Gas carbónico	1.53		Oxígeno	1.10
Helio	0.14		Ozono	1.72

r _aire = 1293 g/m³       Masa molar_{aire 25 °C} = 28.96 g/mol

4.- Método o técnica para determinar la densidad en gases

Para poder determinar la densidad de un material, es necesario conocer el peso específico de cada material, es decir la relación que existe entre (N/m3), esto es la masa multiplicada por la gravedad entre el volumen que ocupa; por otra parte es necesario mencionar que la densidad es la relación que existe entre la masa de un material y el volumen que ocupa y sus unidades son diferentes a las del peso específico, ya que están dadas en (kg/m3).las unidades de densidad y peso específico se pueden expresar en la unidades del sistema inglés.

Se hace una relación con la fórmula de los gases ideales, lógicamente sabiendo los principios de los gases ideales se hace la siguiente relación, entonces tenemos:

5.- ¿Qué son y para que se usan los grados API, BRIX, GL, BE?

Grados API.-  son una escala valorizada que sirve para medir la densidad relativa de diversos líquidos de petróleo, expresada en grados. La gravedad API está graduada en grados en un instrumento de hidrómetro y fue diseñada de manera tal que la mayoría de los valores quedaran entre 10° y 70° de gravedad API. La fórmula arbitraria utilizada para obtener este efecto es: Gravedad API = (141,5/GE a 60 °F) - 131,5; donde GE es la gravedad específica del fluido.

Brix.-  La escala Brix es un refinamiento de las tablas de la escala Balling, se utiliza en el sector de alimentos para medir la cantidad aproximada de azúcares en zumos de fruta, vino o bebidas suaves, y en la industria azucarera. En diversos países se utilizan las tres escalas, en industrias varias.

Grados GL.- La graduación alcohólica o grado alcohólico volumétrico de una bebida alcohólica es la expresión en grados del número de volúmenes de alcohol (etanol) contenidos en 100 volúmenes del producto, medidos a la temperatura de 20 ºC. Se trata de una medida de concentración porcentual en volumen.

Grados BE.- es una escala usada en la medida de las concentraciones de ciertas soluciones (jarabes, ácidos). Un grado Baumé equivale a 17 gramos de azúcar por litro  o peso potencial del mosto -que son conceptos equivalentes- ya que 17 gramos de azúcar por litro producen un grado de alcohol.